Clases de química

Clases de bachiller

 

Unidad didáctica de las clases de química de 2º Bachiller: 

 

 

Unidad didáctica 1 Química: La estructura de la materia.

Caracterización de las partículas subatómicas clásicas: protón, electrón y neutrón.
La naturaleza de la luz y los espectros atómicos.
El modelo atómico de Bohr.
El modelo mecanocuántico.
El llenado de orbitales y la configuración electrónica de un átomo.

 

Unidad didáctica 2 Química: Ordenación periódica de los elementos.

La tabla periódica.
Situación de los elementos según su configuración electrónica externa.
El radio atómico y su variación periódica. Relación con el radio iónico.
La energía de ionización y su variación periódica.
La afinidad electrónica y su variación periódica.
La electronegatividad y su relación con la reactividad.

 

Unidad didáctica 3 Química: Uniones entre átomos.

Enlace químico.
Enlace iónico. Formación de enlace y redes iónicas.
Energía reticular. Ciclo de Born-Haber.
Propiedades de los compuestos iónicos.
Enlace metálico. Formación de enlace y redes metálicas.
Propiedades de los metales.

 

Unidad didáctica 4 Química: Enlace covalente.

Enlace covalente. Estructuras de Lewis.
Teoría del enlace de valencia (TEV).
Parámetros moleculares
Geometría molecular.
Teoría RPECV.
Hibridación de orbitales.
Fuerzas intermoleculares: fuerzas de Van der Waals y enlace de hidrógeno.
Tipos de sustancias covalentes y sus propiedades: sólidos covalentes o reticulares y sustancias moleculares.

 

Unidad didáctica 5 Química: Los cálculos en química.

Reacción y ecuación química: Ley de Conservación de la Masa.
Interpretación de una ecuación química.
Cálculos estequimétricos.
Estequiometría volumétrica.
Reactivo limitante.
Concentración de una disolución.
Cálculos estequiométricos en reacciones en disolución.
Rendimiento en la reacción química.

 

Unidad didáctica 6 Química: Termodinámica.

La energía interna y la primera ley de la termodinámica.
Entalpía de reacción.
Relaciones entre energía interna molar y entalpía molar.
Entalpía estándar de reacción.
Entalpía estándar de formación.
Ley de Hess.
Energía de enlace.
La entropía y la segunda ley de la termodinámica.
Espontaneidad de la reacción química. Energía libre de Gibbs.
El efecto invernadero desde un punto de vista termodinámico.

 

Unidad didáctica 7 Química: Cinética química.

La velocidad de reacción.
Factores que afectan a la velocidad de reacción.
Orden de reacción.
Mecanismo de reacción. Molecularidad.
Teoría de colisiones y energía de activación.
El proceso de catálisis.
Cinética y medio ambiente.

 

Unidad didáctica 8 Química: Equilibrio químico.

Equilibrio dinámico en sistemas químicos.
Ley del equilibrio químico: ley de acción de masas.
Constante de equilibrio: Kc.
Equilibrios gaseosos: Kp.
Significado en química del valor de la constante de equilibrio.
Principio de Le Châtelier.
Equilibrios heterogéneos.
Cinética frente a equilibrio: el proceso Haber.

 

Unidad didáctica 9 Química: Reacciones de transferencia de protones.

Teorías ácido-base y sus limitaciones.
Ácidos y bases de Brønsted y Lowry: pares ácido-base conjugados.
Fortaleza de ácidos y bases.
Constantes de acidez y basicidad.
Autoionización del agua y concepto de pH.
Ácidos polipróticos.
Propiedades ácido-base de las sales.

 

Unidad didáctica 10 Química: Aplicaciones de los equilibrios ácido-base.

Normalidad y equivalente de ácidos y bases.
Indicadores ácido-base.
Valoraciones ácido-base.
pH y punto de equivalencia.
La lluvia ácida.
Disoluciones reguladoras.
Equilibrios ácido-base de interés biológico.

 

Unidad didáctica 11 Química: Reacciones de precipitación.

Solubilidad.
Producto de solubilidad.
Reacciones químicas de precipitación: producto iónico y producto de solubilidad.
Solubilidad y efecto ion común.
Solubilidad y pH.
Preparación de sales y precipitación selectiva.
Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación.
Formación de iones complejos.

 

Unidad didáctica 12 Química: Reacciones de oxidación-reducción.

Las reacciones de oxidación-reducción.
El agente oxidante y el reductor.
Los números de oxidación.
Ajuste en medios ácido y básico.
Las volumetrías redox.
La relación corriente eléctrica-reacción redox.
Los procesos espontáneos: la pila galvánica.
Relación entre el potencial y la fuerza del agente oxidante y reductor.
Cálculo de la fem de una pila.
Electrólisis de sales fundidas o disueltas.
Procesos redox a evitar: la corrosión.

 

Unidad didáctica 13: Química descriptiva. Productos de interés industrial.

Los elementos alcalinos.
Los elementos alcalinotérreos y térreos.
Los elementos carbonoideos.
Los elementos nitrogenoideos.
Los elementos anfígenos.
Los elementos halógenos.
El amoníaco.
Los óxidos de nitrógeno y el ácido nítrico.
Los óxidos de azufre y el ácido sulfúrico.

 

Unidad didáctica 14: Química del carbono.

El carbono y sus enlaces.
Los hidrocarburos y su nomenclatura.
Los principales grupos funcionales.
Los alcoholes.
Los ácidos carboxílicos.
Los ésteres.
La importancia de la industria de la química orgánica.
Química orgánica e innovación. Los biocombustibles.
Química orgánica y desarrollo sostenible.
Mecanismos de reacción.

 

Unidad didáctica 15 Química: Polímeros y macromoléculas.

Macromoléculas y polímeros.
Clasificación de polímeros.
Reacciones de polimerización: polímeros de adición y polímeros de condensación.
Macromoléculas de interés biológico: polisacáridos, proteínas y ácidos nucleicos.